Сборник основных формул школьного курса химии. Е. В. Савинкина

давления (для реакции, идущей с увеличением объема).

      Обменные реакции в растворе

      Электролитическая диссоциация – процесс образования ионов (катионов и анионов) при растворении в воде некоторых веществ.

      При электролитической диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислоты, например:

HNO₃ = Н⁺ + NO₃¯

      При электролитической диссоциации оснований образуются катионы металла и гидроксид-ионы, например:

NaOH = Na⁺ + ОН¯

      При электролитической диссоциации солей (средних, двойных, смешанных) образуются катионы металла и анионы кислоты, например:

NaNO₃ = Na⁺ + NO₃¯

KAl(SO₄)₂ = К⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

      При электролитической диссоциации кислых солей образуются катионы металла и гидроанионы кислоты, например:

NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃‾

Некоторые сильные кислоты

      HBr, HCl, НСlO₄, H₂Cr₂O₇, HI, HMnO₄, H₂SO₄, H₂SeO₄, HNO₃, Н₂СrO₄

Некоторые сильные основания

      RbOH, CsOH, КОН, NaOH, LiOH, Ba(OH)₂, Sr(OH)₂, Ca(OH)₂

      Степень диссоциации α – отношение количества продиссоциировавших частиц к количеству исходных частиц.

      При постоянном объеме:

Классификация веществ по степени диссоциации

Правило Бертолле

      Обменные реакции в растворе протекают необратимо, если в результате образуется осадок, газ, слабый электролит.

Примеры молекулярных и ионных уравнений реакций

      1. Молекулярное уравнение: CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

      «Полное» ионное уравнение: Сu²⁺ + 2Сl¯ + 2Na⁺ + 2OH¯ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Сl¯

      «Краткое» ионное уравнение: Сu²⁺ + 2OН¯ = Cu(OH)₂↓

      2. Молекулярное уравнение: FeS_(T) + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

      «Полное» ионное уравнение: FeS + 2Н⁺ + 2Сl¯ = Fe²⁺ + 2Сl¯ + H₂S↑

      «Краткое» ионное уравнение: FeS _(T) + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

      3. Молекулярное уравнение: 3HNO₃ + K₃PO₄ = Н₃РO₄ + 3KNO₃

      «Полное» ионное уравнение: 3Н⁺ + 3NO₃¯ + ЗК⁺ + PO₄^3- = Н₃РO₄ + 3K⁺ + 3NO₃¯

      «Краткое» ионное уравнение: 3Н⁺ + PO₄^3- = Н₃РO₄

*Водородный показатель

      (рН) рН = – lg[H₃O⁺] = 14 + lg[OH¯]

*Интервал рН для разбавленных водных растворов

      рН 7 (нейтральная среда)

Примеры обменных реакций

      Реакция нейтрализации – обменная реакция, протекающая при взаимодействии кислоты и основания.

      1. Щелочь + сильная кислота: Ва(OН)₂ + 2НСl = ВаСl₂ + 2Н₂O

      Ва²⁺ + 2OН¯ + 2Н⁺ + 2Сl¯ = Ва²⁺ + 2Сl¯ + 2Н₂O

      Н⁺ + ОН¯ = Н₂O

      2. Малорастворимое основание + сильная кислота: Сu(ОН)_2(т) + 2НСl = СuСl₂ + 2Н₂O

      Сu(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2Сl¯ = Сu²⁺ + 2Сl¯ + 2Н₂O

      Сu(ОН)₂ + 2Н⁺ = Сu²⁺ + 2Н₂O

      *Гидролиз – обменная реакция между веществом и водой без изменения степеней окисления атомов.

      1. Необратимый гидролиз бинарных соединений:

      Mg₃N₂ + 6Н₂O = 3Mg(OH)₂ + 2NH₃

      2. Обратимый гидролиз солей:

      а) Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты:

      NaCl = Na⁺ + Сl¯

      Na⁺