Сборник основных формул школьного курса химии. Е. В. Савинкина

между физико-химическими величинами в растворе

      Массовая доля растворенного вещества В, w(B); доля единицы или %:

      где т(В) – масса В,

      т(р) – масса раствора.

      Масса раствора, m(p), г:

m(p) = m(B) + m(H₂O) = V(p) • ρ(p),

      где F(p) – объем раствора;

      ρ(p) – плотность раствора.

      Объем раствора, V(p), л:

      Молярная концентрация, с(В), моль/л:

      где n(В) – количество вещества В;

      М(В) – молярная масса вещества В.

Изменение состава раствора

      Разбавление раствора водой:

      > масса растворенного вещества не изменяется: т'(В) = т(В);

      > масса раствора увеличивается на массу добавленной воды: m'(p) = m(p) + m(H₂O).

      Выпаривание воды из раствора:

      > масса растворенного вещества не изменяется: т'(В) = т(В).

      > масса раствора уменьшается на массу выпаренной воды: m'(p) = m(p) – m(H₂O).

      Сливание двух растворов: массы растворов, а также массы растворенного вещества складываются:

      т"(В) = т(В) + т'(В);

      т"(р) = т(р) + т'(р).

      Выпадение кристаллов: масса растворенного вещества и масса раствора уменьшается на массу выпавших кристаллов:

      m'(В) = m(В) – m(осадка); m'(р) = m(р) – m(осадка).

      Масса воды не изменяется.

      Тепловой эффект химической реакции

      *Энтальпия образования вещества ΔH°(B), кДж/моль, – энтальпия реакции образования 1 моль вещества из простых веществ в их стандартных состояниях, то есть при постоянном давлении (1 атм для каждого газа в системе или при общем давлении 1 атм в отсутствие газообразных участников реакции) и постоянной температуре (обычно 298 К, или 25 °C).

*Тепловой эффект химический реакции (закон Гесса)

Q = ΣQ(продуктов) – ΣQ(реагентов).

ΔН° = ΣΔН°(продуктов) – ΣΔН°(реагентов).

      Для реакции аА + bВ +… = dD + еЕ +…

ΔН° = {dΔH°(D) + еΔH°(Е) +…} – {аΔH°(А) + ЬΔH°(В) +…},

      где а, b, d, e – стехиометрические количества веществ, соответствующие коэффициентам в уравнении реакции.

      Скорость химической реакции

      Если за время τ в объеме V количество реагента или продукта изменилось на Δn, скорость реакции:

      Для мономолекулярной реакции А → …:

v = k • с(А).

      Для бимолекулярной реакции А + В → …:

v = k • с(А) • с(В).

      Для тримолекулярной реакции А + В + С → …:

v = k • с(А) • с(В) • с(С).

Изменение скорости химической реакции

      Скорость реакции увеличивают:

      1) химически активные реагенты;

      2) повышение концентрации реагентов;

      3) увеличение поверхности твердых и жидких реагентов;

      4) повышение температуры;

      5) катализаторы. Скорость реакции уменьшают:

      1) химически неактивные реагенты;

      2) понижение концентрации реагентов;

      3) уменьшение поверхности твердых и жидких реагентов;

      4) понижение температуры;

      5) ингибиторы.

      *Температурный

Скачать книгу