Сборник основных формул школьного курса химии. Е. В. Савинкина

нитрат калия (состоит из катионов К⁺ и анионов NO₃¯).

Соотношения между физическими величинами

      Атомная масса (относительная) элемента B, A_r(B):

      где *т (атома В) – масса атома элемента В;

      *т_и – атомная единица массы;

      *т_и = 1/12 т (атома ¹²С) = 1,6610²⁴ г.

      Количество вещества B, n(B), моль:

      где N (B) – число частиц В;

      N_A– постоянная Авогадро (N_A = 6,0210²³ моль^-1).

      Молярная масса вещества В, М(В), г/моль:

      где т(В) – масса В.

      Молярный объем газа В, V_M, л/моль:

      где V_M = 22,4 л/моль (следствие из закона Авогадро), при нормальных условиях (н.у. – атмосферное давлениер = 101 325 Па (1 атм); термодинамическая температура Т = 273,15 К или температура Цельсия t = 0 °C).

      *Плотность газообразного вещества B по водороду, D (газа B по H₂):

      *Плотность газообразного вещества В по воздуху, D (газ В по воздуху):

      Массовая доля элемента Э в веществе В, w(Э):

      где х – число атомов Э в формуле вещества В

      Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева

      Массовое число (А) – общее число протонов и нейтронов в атомном ядре:

A = N(p⁰) + N(p⁺).

      Заряд ядра атома (Z) равен числу протонов в ядре и числу электронов в атоме:

Z = N(p+) = N(e¯).

      Изотопы – атомы одного элемента, различающиеся числом нейтронов в ядре, например: калий-39: ³⁹К (19р⁺, 20п⁰, 19е¯); калий-40: ⁴⁰К (19р+, 21п⁰, 19е¯).

*Энергетические уровни и подуровни

      *Атомная орбиталь (АО) характеризует область пространства, в которой вероятность пребывания электрона, имеющего определенную энергию, является наибольшей.

*Формы s– и р-орбиталей

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева

      Свойства элементов и их соединений периодически повторяются с возрастанием порядкового номера, который равен заряду ядра атома элемента.

      Номер периода соответствует числу энергетических уровней, заполненных электронами, и обозначает последний по заполнению энергетический уровень (ЭУ).

      Номер группы А показывает число валентных электронов ns и пр.

      Номер группы Б показывает число валентных электронов ns и (п – 1)d.

      Секция s-элементов – заполняется электронами энергетический подуровень (ЭПУ) ns-ЭПУ – IA– и IIА-группы, Н и Не.

      Секция р-элементов – заполняется электронами np-ЭПУ – IIIA-VIIIA-группы.

      Секция d-элементов – заполняется электронами (п-1)d-ЭПУ – IБ-VIIIБ2-группы.

      Секция f-элементов – заполняется электронами (п-2)f-ЭПУ – лантаноиды и актиноиды.

Изменение состава и свойств водородных соединений элементов 3-го периода Периодической системы

      Нелетучие, разлагаются водой: NaH, MgH₂, AlH₃.

      Летучие: SiH₄, PH₃, H₂S, HCl.

Изменение состава и свойств высших оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода Периодической системы

      Оснóвные: Na₂O – NaOH, MgO – Mg(OH)₂.

      Амфотерные: Al₂O₃ – Al(OH)₃.

      Кислотные: SiO₂ – H₄SiO₄, P₂O₅ – H₃PO₄, SO₃ – H₂SO₄, Cl₂O₇ – HClO₄.

      Химическая связь

      Электроотрицательность (χ) – величина, характеризующая способность атома в молекуле приобретать отрицательный заряд.

Механизмы образования ковалентной связи

      Обменный механизм – перекрывание двух орбиталей соседних атомов, на каждой из которых имелось по одному электрону.

      Донорно-акцепторный механизм – перекрывание свободной орбитали одного атома с орбиталью другого атома, на которой имеется пара электронов.

Перекрывание орбиталей при образовании связи

*Тип гибридизации – геометрическая форма частицы – угол между связями

      Гибридизация орбиталей центрального атома – выравнивание их энергии и формы.

      sp – линейная – 180°

      sp² – треугольная – 120°

      sp³ – тетраэдрическая – 109,5°

      sp³d – тригонально-бипирамидальная – 90°; 120°

      sp³d² – октаэдрическая – 90°

      Смеси