2. Unidades de medida. Unidades fundamentales y derivadas
3. Factores de conversión. Unidades. Volumen y Capacidad
4. Estadística y su aplicación en la medida
Ejercicios de repaso y autoevaluación
Capítulo 2 Cinemática y dinámica
3. Movimiento rectilíneo uniforme y variado. Caída libre
4. Principios de la dinámica. Concepto de fuerza
Ejercicios de repaso y autoevaluación
2. Energía cinética y potencial. Energía mecánica
3. Trabajo. Concepto. Unidades. Trabajo de una fuerza
4. Energía cinética y trabajo. Teorema de las fuerzas vivas
5. Energía potencial y trabajo. Trabajo de elevación
6. Principio de conservación de la energía mecánica
Ejercicios de repaso y autoevaluación
2. Concepto de presión. Fuerza y presión. Unidades
3. Peso y masa. Densidad. Peso específico. Unidades
5. Presión de vapor, presión parcial. Puntos de ebullición y de fusión
6. Otras propiedades específicas de la materia
Ejercicios de repaso y autoevaluación
Bloque 1
Química aplicada
Capítulo 1
Elementos y compuestos químicos
1. Introducción
A lo largo de la historia de la química se ha trabajado continuamente en el ejercicio de descubrir nuevos elementos químicos. La mayor parte de los elementos presentes en la naturaleza son estables (no lo son, por ejemplo, los elementos radiactivos). Aunque se encuentren en numerosos compuestos, durante muchos años han pasado desapercibidos a los científicos. Es gracias a los avances tecnológicos del siglo XIX cuando se consigue separar dichos elementos de los compuestos de los que forman parte, para así estudiarlos y poder identificarlos.
2. Ordenación periódica de los elementos químicos
A medida que se fueron conociendo más elementos químicos, se planteó por parte de los científicos la necesidad de clasificarlos en función de las propiedades que presentaban, tanto físicas -densidad, punto de fusión, punto de ebullición etc.-, como químicas -capacidad de reacción con otros elementos, etc.
En 1869, los científicos Dimitri Mendeleiev (Rusia) y Lothar Meyer (Alemania) realizaron sendas clasificaciones de los elementos muy parecidas entre sí en función de las propiedades que presentaban, aunque fue Mendeleiev quien promovió dichas ideas de una forma más enérgica. Ambos indicaron que dichas propiedades varían periódicamente si los elementos se ordenan de forma creciente según sus pesos atómicos. Mendeleiev dejó huecos en su tabla y predijo que correspondían a elementos aún no descubiertos, aunque calculó qué propiedades debían tener a partir de los elementos adyacentes, constatándose, posteriormente a sus descubrimientos, que presentaban propiedades muy parecidas a las predichas por el científico alemán.
En 1913, con el desarrollo del concepto de número atómico (número de protones presentes en el núcleo, así como números de electrones presentes en la corteza) por parte del físico inglés Henry Moseley, se llega a la tabla periódica actual.
Nota
En dicha tabla, los elementos se ordenan en función creciente de sus números atómicos.
La tabla periódica está formada por 18 columnas verticales, denominadas grupos o familias, donde se recogen elementos que presentan propiedades físicas y químicas parecidas, y 7 filas horizontales, denominadas períodos.
La mayoría de los grupos presentan nombres propios. Así, los elementos del primer grupo se llaman alcalinos y los del segundo alcalinotérreos; los elementos del grupo 13 [columna del boro (B)] reciben el nombre de térreos; los del grupo 14 [columna del carbono (C)] carbonoideos; los del 15 [columna del nitrógeno (N)] nitrogenoideos; los del 16 [columna del oxígeno (O)] anfígenos; los del 17 [columna del flúor (F)] halógenos y los del grupo 18 [columna del helio