10 Vorwort
11 Hinweise zur Benutzung des Buchs
12 Danksagung
13 Prolog – Energie, Temperatur und Chemie
15 Anhang
Liste der Abbildungen
1 Prolog – Energie, Temperatur und ChemieAbb. 1 Die relativen Abstände zwischen den erlaubten Energieniveaus der verschie...Abb. 2 Die Boltzmann-Verteilung der Besetzungszahlen der Zustände eines Systems ...
2 Kapitel 1Abb. 1.1 Wenn ein Teilsystem mit hohem Druck von einem zweiten mit niedrigem Dru...Abb. 1.2 Der Zusammenhang zwischen Druck und Volumen einer konstanten Stoffmenge...Abb. 1.3 Bei Auftragung des Drucks eines idealen Gases als Funktion von 1/ V bei...Abb. 1.4 Die Änderung des Volumens einer festen Stoffmenge eines idealen Gases m...Abb. 1.5 Bei konstantem Volumen ist auch der Zusammenhang zwischen Druck und Tem...Abb. 1.6 Ausschnitt aus der p, V , T -Fläche einer gegebenen Stoffmenge eines id...Abb. 1.7 Als Schnitte durch die in Abb. 1.6 dargestellte Fläche erhält man für k...Abb. A1 Abhängigkeit des Luftdrucks von der Höhe über dem Boden entsprechend der...Abb. A2 Eine typische Wetterkarte, hier für den Nordatlantik und angrenzende Geb...Abb. A3 Luftströmungen („Wind“, angedeutet durch die roten Pfeile) um Hoch- und ...Abb. 1.8 Der Druck eines Gases kommt durch den Aufprall seiner Moleküle auf die ...Abb. 1.9 Ein Molekül erreicht die rechte Wand genau dann innerhalb eines Zeitint...Abb. T1Abb. 1.10 Um die Wahrscheinlichkeit zu berechnen, dass ein Molekül eine Geschwin...Abb. T1Abb. 1.11 Die Geschwindigkeitsverteilung von Molekülen als Funktion der Temperat...Abb. 1.12 Zur Berechnung der Wahrscheinlichkeit, dass ein Molekül eine Geschwind...Abb. 1.13 Zusammenfassung der Schlussfolgerungen, die sich aus der Maxwell’schen...Abb. 1.14 Die vereinfachte Skizze zeigt, dass zwischen der mittleren Relativgesc...Abb. 1.15 Die Basis zur Berechnung der Stoßzahl und der mittleren freien Wegläng...Abb. 1.16 Die Änderung der potenziellen Energie zweier Moleküle mit ihrem Abstan...Abb. 1.17 (a) Experimentelle Isothermen von Kohlendioxid bei verschiedenen Tempe...Abb. 1.18 Die Variation des Kompressionsfaktors Z mit dem Druck für verschiedene...Abb. 1.19 Der Kompressionsfaktor Z wird bei niedrigem Druck gleich 1, aber die F...Abb. T1Abb. T2Abb. 1.20 Die grafische Lösung der kubischen Gleichung aus Beispiel 1.4.Abb. 1.21 Die Flächen möglicher Zustände, die die Van-der-Waals-Gleichung zuläss...Abb. 1.22 Van-der-Waals-Isothermen für verschiedene Werte von T/Tkrit. Die Van-d...Abb. 1.23 Auftragung der Kompressionsfaktoren von vier Gasen unter Verwendung vo...
3 Kapitel 2Abb. 2.1 (a) Für ein offenes System sind Stoff- und Energieaustausch mit der Umg...Abb. T1Abb. 2.2 (a) Durch einen endothermen Prozess sinkt die Temperatur eines adiabati...Abb. 2.3 Durch die Übertragung von Energie in Form von Wärme auf die Umgebung we...Abb. 2.4 Wenn ein System Arbeit verrichtet, so verursacht es eine geordnete Bewe...Abb. 2.5 Wenn ein Kolben der Grundfläche A um den Weg dz verschoben wird, überst...Abb. 2.6 Beispiel für ein Indikatordiagramm: Die von einem Gas bei Ausdehnung ge...Abb. 2.7 Die von einem idealen Gas bei reversibler, isothermer Expansion verrich...Abb. 2.8 Bombenkalorimeter mit konstantem Volumen. „Bombe” nennt man das innere ...Abb. 2.9 Die Innere Energie eines Systems nimmt bei steigender Temperatur zu; da...Abb. 2.10 Die Innere Energie eines Systems hängt von Volumen und Temperatur ab, ...Abb. T1Abb. 2.11 Wenn ein System bei konstantem Druck sein Volumen ungehindert ändern k...Abb. 2.12 Ein Verbrennungskalorimeter, das bei konstantem Druck arbeitet, besteh...Abb. 2.13 Die Steigung der Tangente am Graphen der Enthalpie als Funktion der Te...