Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач. Михаил Иванович Бармин. Читать онлайн. Newlib. NEWLIB.NET

Автор: Михаил Иванович Бармин
Издательство: SelfPub.ru
Серия:
Жанр произведения: Учебная литература
Год издания: 2017
isbn:
Скачать книгу
простых веществ

      4P + 5O2 = 2P2O5

      2Mg + O2 = 2MgO

      Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

      конц.

      C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O

      конц.

      окисление сложных веществ

      CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

      разложение сложных веществ

      CaCO3 = CaO + CO2

      2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

      Cu(OH)2 = CuO + H2O

      2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

      Все общие химические свойства оснований обусловлены наличием в них гидроксогрупп ОН-:

      основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):

      KOH + HCl = KCl + H2O

      K+ + OH- + H+ + Cl- = K+ + Cl- + H2O

      OH- + H- = H2O

      основания реагируют с кислотными оксидами с образоваием соли и воды:

      2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

      2Na + 2OH– + CO2 = 2Na+ + CO32- + H2O

      2OH- + CO2 = CO32- + H2O

      растворимые основания реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

      2NaOH + Al2O3 + 7H2O =Na[Al(OH)4(H2O)]

      NaOH + Al(OH)3 + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2]

      растворимые основания реагирует с растворимыми солями с образованием нерастворимых оснований.

      2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

      2K+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2 + 2K+ + SO42-

      2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

      или

      KOH + NH4Cl = KCl + NH4OH

      K+ + OH- + NH4+ + Cl- = K+ + Cl- + NH4OH

      OH+ NH4+ = NH4OH.

      кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется или слабый электролит, или малорастворимое твердое, или газообразное вещество:

      а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O

      2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl + H2CO3

      CO32- + 2H+ = H2CO3 CO2

      б) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

      Ag+ + NO3- + H+ + Cl- = AgCl + H+ + NO3-

      Ag+ + Cl- = AgCl

      Кроме того, существуют неорганические кислоты – сильные окислители: HNO3, H2SO4 (концентрированная). Эти кислоты обладают особыми свойствами, которые определяются не катионами водорода, а высокой степенью окисления атомов элемента, образующего кислоту. Эти кислоты могут реагировать и с металлами, стоящими в ряду активности после водорода (кроме золота и платины) и с неметаллами. Подробно свойства этих кислот рассматриваются во II части учебника.

      H2S – сероводородная кислота.

      Название кислородсодержащей кислоты зависит от степени окисления элемента, образующего кислоту. Если элемент образует кислоту в своей максимальной степени окисления, то к названию элемента добавляют окончание -ная или –вая и слово кислота:

      H2SiO3 – кремниевая кислота,

      H2SO4 – серная кислота.

      Если элемент образует две кислоты, находясь в 2-х степенях окисления, то для кислоты с максимальной степенью окисления элемента в названии будет окончание –вая или –ная; а для минимальной степени окисления окончание –истая:

      HNO3 – азотная кислота, HNO2 – азотистая кислота;

      H2SO4 – серная кислота, H2SO3 – сернистая кислота.

      Если же элемент образует более, чем две кислоты, находясь в разных степенях окисления,