Рабочая тетрадь по неорганической химии. Елена Шкарина

F₂ = 2Hal⁺F^-

      3. С водой

      F₂ _____________________________________________________________________

      Cl₂ ____________________________________________________________________

      4. С щелочами

      F₂ _____________________________________________________________________

      Cl₂ __________________________________________________________ (tкомн.)

      Cl₂ __________________________________________________________ (нагрев)

      I₂ _________________________________________________________ (tкомн., tº)

      5. C другими соединениями

      SO₂ ____________________________________________________________________

      K₂CO₃ _________________________________________________________________

      NH₃ ___________________________________________________________________

      NaNO₂ + H₂O _________________________________________________________

      Особые свойства

      Фтор

      2NaOH +2F₂ = OF₂ +2NaF + H₂O (разбавленная щелочь)

      Хлор, бром

      1. P ___________________________________________________________________

      2. S ___________________________________________________________________

      2. Si __________________________________________________________________

      Йод

      1. Fe ___________________________________________________________! (FeI₃)

      2. Восстановитель

      Cl₂ ____________________________________________________________________

      3. Окислитель

      Na₂S₂O₃ _______________________________________________________________

      SO₂ +2H₂O ____________________________________________________________

      Степень окисления -1. Галогеноводороды

      Получение

      1. Гидросульфатный (HF, HCl)

      ________________________________________________________________________

      2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)

      ________________________________________________________________________

      3. Из солей (HI)

      ________________________________________________________________________

      4. В промышленности

      ________________________________________________________________________

      Химические свойства

      1. Кислотные

      HF → HCl → HBr → HI → сила кислот

      HF – слабая, остальные сильные

      а) с металлами

      ________________________________________________________________________

      б) с оксидами металлов

      ________________________________________________________________________

      в) с основаниями и амфотерными гидроксидами

      ________________________________________________________________________

      г) с солями

      ________________________________________________________________________

      д) с аммиаком

      ________________________________________________________________________

      2. Восстановительные (особенно HI)

      O₂ _____________________________________________________________________

      H₂SO_{4 (конц.)} _________________________________________________________

      3. Особые

      SiO₂ +4HF _____________________________________________________________

      KOH +2HF ____________________________________________________________

      Соли. Галогениды

      Хлориды НЕ являются восстановителями!

      KCl + H₂SO_{4 (конц.)} _____________________________________________________

      KBr + H₂SO_{4 (конц.)} _____________________________________________________

      KI + H₂SO_{4 (конц.)} ______________________________________________________

      Гидродиз галогенидов

      PCl₃ _________________________________________________________________

      SiBr₄ _________________________________________________________________

      Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)

      Хлорноватистая кислота, ее соли

      Получение

      1. Из солей

      ________________________________________________________________________

      2. Растворение хлора в воде

      ________________________________________________________________________

      Химические свойства

      1. Разложение на свету

      ________________________________________________________________________

      2. Термическое разложение

      ________________________________________________________________________

      3.