Карбонатно-кальциевое равновесие в природных водах. Отсутствует

подразумевается общая концентрация растворенного СО₂ (СО₂ + Н₂СО₃); тем самым допускается, что растворенный СО₂ находится в виде Н₂СО₃.

      *** Для недиссоциированной Н₂СО₃ коэффициент активности равен единице.

      Определение концентрации ионов водорода ( рН )

      Величина рН природных вод определяется непосредственно у объекта. В последнее время для определения концентраций водородных ионов на сети станций Госкомгидромета стали применяться электрометрические портативные установки с использованием стеклянного электрода. Однако для работы в полевых условиях все еще основным методом определения рН является колориметрический метод. Из колориметрических методов наиболее надежным является метод с буферными растворами [3]. В значения рН необходимо вносить соответствующие значения солевых и температурных поправок. Наиболее удобной формой выражения величины рН можно считать формулу, предложенную К.Бухом [4]:

РН_b = рН _полев.+ ΔрН_s + ΔрН_t + α(t_b – t' _w) – γ(t’_w – t_w), (10)

      где: рН_b – величина, определенная колометрическим методом с внесенными солевой и температурными поправками;

      рН _полев. – величина, определенная колометрическим методом;

      ΔрН_s – солевая поправка, зависящая от минерализации воды;

      ΔрН_s – поправка для приведения значений шкалы рН к температуре 18^оС (табл.2,3).

      α(t_b – t' _w) – поправка на разность температур буферных растворов и пробы в момент определения рН;

      t_b – температура буферного раствора шкалы рН;

      t' _w – температура пробы в момент определения рН;

      t_w – температура воды в момент ее взятия;

      γ(t’_w – t_w) – поправка на разность температур в момент определения рН и в момент взятия пробы;

      α – температурный коэффициент видимого изменения рН, отвечающий изменению константы диссоциации индикатора.