Физическая химия: конспект лекций. А. В. Березовчук

(жидкость – жидкость, C₂H₅OH + H₂O – этиловый спирт и вода).

      В истинном растворе распределенное в среде вещество диспергировано до атомного или молекулярного уровня. Примеры многочисленны: газообразный раствор – воздух, состоящий из главного компонента азота – 78% N₂; сплавы, представляющие собой твердые растворы, например, медные Cu – Zn, Cu – Cd, Cu – Ni и др.

      Коллоидные растворы – микрогетерогенные системы, занимают промежуточное положение между истинными растворами и взвесями. Растворы состоят из растворенного вещества и растворителя. Растворителем считают тот компонент, который преобладает в растворе. Свойства растворов зависят от концентрации. Рассмотрим способы выражения концентрации растворов.

      2. Концентрация и способы ее выражения

      Концентрация – количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя. При определении концентрации растворов используются различные методы аналитической химии: весовые, объемные, а также методы, основанные на измерении плотности, показателя преломления и других физико-химических свойств.

      Виды концентрации

      Массовая доля растворенного вещества в растворе ω, % – отношение массы вещества к массе раствора:

      Пример: пусть m(CaCl₂) = 10 г, тогда ω(CaCl₂) = (10/100) ґ 100% = 10%.

      Молярность раствора – число молей растворенного вещества в одном литре раствора.

      Пример: 1 моль H₂SO₄ – 98 г, до одного литра надо добавить воду.

      Моляльность – число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя. Пример:

      H₂SO₄ – 98 г/моль+1000 г H₂O.

      Мольная доля растворенного вещества в растворе, N

      где n₁ – растворенное вещество (моль);

      n₂ – растворитель (моль).

      Пример: имеем 20% NaOH (едкий натр).

      Титр – число растворенного вещества в одном миллилитре раствора. Существует титриметрический анализ – метод количественного анализа, при котором содержание определяемого вещества Х рассчитывают на основании измерения количества реактива, затраченного на взаимодействие с Х, выполнение реакции в титриметрическом анализе является конечной стадией анализа. Пример: объем кислоты оттитруем щелочью каплями до исчезновения окрас-ки – полная нейтрализация. При титровании