Природа космических тел Солнечной системы. Дмитрий Николаевич Тимофеев

для атомов инертных газов соответствовали ван-дер-ваальсовым радиусам. Однако ван-дер-ваальсовы радиусы создаются незначительными силами и не могут сохраняться в условиях высоких давлений глубин Земли. Более правильно, в случае рассмотрения вопросов геологии, для инертных газов использовать ковалентные радиусы, что сделано в этом издании. Это привело здесь к значительному увеличению расчётных значений плотностей их атомов. В расчётах плотностей атомов для всех элементов использованы значения одинарных ковалентных радиусов, образующих прочные связи между атомами и имеющие широкое распространение в том числе и для органических веществ, а также использованы значения металлических радиусов.

      Атомные радиусы взяты из справочника Волков, А.И., Жарский, И. М. Большой химический справочник / А. И. Волков, И. М. Жарский. – Мн.: Современная школа, 2005. – 608 с ISBN 985-6751-04-7. https://bookree.org/reader?file=627009&pg=47

      Недостающие в справочнике атомные радиусы, отмеченные значком * взяты из «Краткой химической энциклопедии М 1963».

      Ковалентные радиусы атомов показаны в (таблице 4).

      Более наглядно картина изменения радиусов атомов, расположенных в порядке увеличения атомных номеров (как в таблице Д. И. Менделеева) (рис. 15). Элементы, показанные серым цветом, стабильных изотопов не имеют, и в природе встречаются в незначительных количествах.

      Рис. 15. Изменения радиусов атомов в порядке увеличения атомных номеров элементов

      На рисунке видно, что радиусы атомов не увеличиваются равномерно по мере увеличения их атомных весов, а изменяются с периодичностью, соответствующей периодам элементов в таблице Д. И. Менделеева. При этом в периодах наибольшими радиусами обладают щелочные металлы, а наименьшими, как правило, инертные газы.

      По значениям атомных радиусов мною рассчитаны объёмы атомов, а далее плотности атомов и впервые опубликованы в работе [Тимофеев, 2009б]. Для более понятного представления, плотности атомов из полученных значений в атомных массах, делённых на кубические ангстремы переведены в привычные единицы г/см³. Полученные значения плотностей атомов в порядке их возрастания показаны в (таблице 5).

      Для наглядности плотностей атомов элементов (рис. 16). Видно, что плотности возрастают не в порядке возрастания атомных номеров элементов.

      Рис. 16. График изменения плотности атомов в порядке увеличения атомных номеров

      Если малая плотность атомов щелочных металлов была предсказуема, то совершенно неожиданным оказалось аномально высокое значение плотности гелия. Плотность атома урана оказалось имеет сравнительно небольшую величину. Очень высокую плотность атомов имеют инертные газы.

      Рассчитанные плотности атомов в порядке возрастания значений (рис. 17)

      Рис. 17. Кривая изменения плотности атомов в порядке возрастания