SO32– (Anión trioxosulfato (IV); anión sulfito).
Sales ternarias
Son compuestos iónicos formados por la unión de un catión metálico y el anión procedente de un oxoácido, denominado anión oxoácido.
Para obtener la fórmula química de las sales terniarias se ha de seguir dos pasos:
1 En primer lugar, hay que identificar el ácido del cual proviene, teniendo en cuenta que la terminación –ato viene de –ico y la terminación –ito de –oso.
2 En segundo lugar, obtener el anión correspondiente e intercambiar las valencias con el catión metálico, dando lugar a la sal correspondiente.
Ejemplo
Formular el sulfato férrico:
1 Procede del ácido sulfúrico (–ato à – ico): H2SO4
2 H2SO4 →
2 H+ + SO42– ; Fe3+ + SO42– → Fe2 (SO4)3
A continuación, se expone la forma de nombrar estos compuestos en sus formas de nomenclatura:
1 Sistemática: prefijo indicando el número de átomos de oxígeno que hay en la molécula + terminación –oxo + raíz del no metal + terminación –ato (valencia en números romanos del no metal) + de + nombre del metal + (valencia en números romanos del metal, si tiene más de una).
2 Tradicional: prefijo per– o hipo–, si corresponde + raíz del nombre del no metal + terminación –ato o –ito + raíz del nombre del metal + terminación –ico u –oso.
A veces, la fórmula está simplificada, entonces hay que probar con todas las posibles valencias del metal. Solo una de ellas hace que el ácido del que proviene sea correcto.
Ejemplo
FeSO4 →
Fe2+ + SO42–
(Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II); sulfato ferroso).
Cu (NO3)2→
Cu2+ + NO3–
(Trioxonitrato (V) de cobre (II); nitrato cúprico).
Sales ácidas
Se dan cuando en el anión queda algún hidrógeno. La única excepción con respecto a las sales ternarias es que se nombran anteponiendo la palabra hidrógeno antes del anión.
Ejemplo
NaHCO3 (Hidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio).
8.9. Peróxidos
Son combinaciones del anión peróxido O22– con distintos cationes. Se siguen las mismas reglas de nomenclatura que en los óxidos, cambiando la palabra óxido por peróxido. Se ha de tener en cuenta que en NO del oxígeno en los peróxidos es de – 1.
Ejemplo
CuO2 (Peróxido cúprico; peróxido de cobre (II)).
Cu2O2 (Peróxido cuproso; peróxido de cobre (I)).
Pb(O2)2 (Peróxido plúmbico; peróxido de plomo (IV)).
Cuando el anión peróxido se repite en una fórmula se escribe entre paréntesis.
9. Resumen
En este capítulo se ha estudiado cómo se clasifican y ordenan todos los elementos que están presentes en la naturaleza en lo que se conoce como tabla periódica. Tabla que esta compuesta por 7 filas denominadas períodos y 18 columnas denominadas grupos. Esta ordenación se corresponde con una serie de propiedades periódicas estudiadas en el capítulo, las cuales se recuerdan:
1 Radio atómico.
2 Potencial de ionización.
3 Afinidad electrónica.
4 Electronegatividad.
Se ha tratado la evolución del modelo atómico hasta llegar a la estructura atómica actual, donde las partículas que conforman el núcleo son los protones (carga +1) y neutrones (carga neutra) y en la corteza se encuentran orbitando en distintos niveles energéticos los electrones (carga -1).
En el último punto se ha profundizado en la formulación química inorgánica, en la cual se ha definido y especificado el número de oxidación para cada uno de los elementos más representativos que se combinan entre sí para dar compuestos.
Para cada tipo de compuesto se han estudiado las reglas de formulación y nomenclatura aceptadas por la IUPAC, para que, de este modo, el alumno sepa formular y nombrar correctamente en todas sus posibles formas. Los compuestos se agrupan en distintas familias en función de las combinaciones entre los elementos que los conforman, los cuales se recuerdan a continuación: sustancias simples; combinaciones binarias (hidruros, óxidos, sales binarias, etc.); ácidos oxoácidos; hidróxidos; iones (cationes y aniones); sales ternarias y peróxidos.
Ejercicios de repaso y autoevaluación
1. Escriba la configuración electrónica del ión S2– e indique un catión y un anión que sean isoelectrónicos con el mismo.
2. Justifique cómo es el tamaño de un átomo con respecto a su anión y con respecto a su catión.
3. En la siguiente tabla se proporcionan las energías o potenciales de ionización (en electrovoltios eV) del litio, sodio y potasio .
| l1 | l2 | l3 | l4 | |
| Li | 5,4 | 75,6 | 122,5 | - |
| Na | 5,1 | 47,3 | 71,9 | 99,1 |
| K | 4,3 | 31,8 | 46,1 | 61,1 |
1 ¿Por qué la primera energía de ionización es menor para el sodio que para el litio?
2 ¿Por qué la segunda energía de ionización es mucho mayor que la primera en cada elemento?
3 ¿Por qué no se proporciona el valor de la cuarta energía de ionización del litio?
4. Se tiene un átomo neutro con número atómico Z = 7 y número másico A = 14. Indique el número de partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones) que tiene de cada tipo y escriba su configuración electrónica.
5. ¿Cuál